Déterminer la charge électrique de l'ion fluorure - Corrigé

On donne les trois premières lignes du tableau périodique :

1. L'atome de fluor a pour configuration électronique 1s²2s²2p⁵. Déterminer la charge électrique portée par l'ion fluorure formé par l'atome de fluor. Justifier.

2. En déduire la charge portée par l'ion bromure formé par l'atome de brome Br, sachant que le brome se trouve dans la ligne 4 et la colonne 17 du tableau périodique.

Corrigé

1. Le gaz noble le plus proche du fluor dans la classification est le néon, dont la configuration électronique est 1s²2s²2p⁶.

Afin d'être stable et d'obtenir la configuration électronique du néon, l'atome de fluor doit gagner un électron : il forme l'ion fluorure F^–.

2. Le brome et le fluor se situent dans la même colonne du tableau périodique : ils appartiennent donc à la même famille. Or, les éléments d'une même famille forment des ions de même charge, donc le brome forme un ion de charge "–" : la formule de l'ion bromure est Br^–.